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Autoevaluaciones 2º Bachillerato

Estructura Atómica – Modelos Atómicos – Sistema periódico

Exámen nº1

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2ºB Estructura Atómica-Modelos-Tabla Periódica I

Preguntas Teóricas tipo test, y Ejercicios sobre La Estructura de la materia, los Modelos Atómicos y el Sistema Periódico

1 / 10

1. ¿Qué experimento permitió a Rutherford proponer su modelo atómico?

A) Descarga eléctrica en gases

B) Espectros de emisión

C) Dispersión de partículas α en lámina de oro

D) Efecto fotoeléctrico

El experimento de la lámina de oro mostró que la mayoría de partículas α atravesaban el átomo y unas pocas se desviaban fuertemente, lo que implica un núcleo pequeño, denso y positivo, incompatible con el modelo de Thomson

2 / 10

2. Según Rutherford, la mayor parte del volumen del átomo es:

A) Núcleo

B) Carga positiva difusa

C) Vacío

D) Electrones

Las grandes desviaciones solo ocurrían en raras colisiones, indicando que el núcleo ocupa un volumen mínimo; el resto del átomo es prácticamente vacío

3 / 10

3. ¿Qué problema fundamental presenta el modelo de Rutherford según la física clásica?

A) No explica los espectros

B) No incluye neutrones

C) Los electrones deberían caer al núcleo

D) No explica la masa atómica

Un electrón acelerado emite energía. Según la electrodinámica clásica, al girar perdería energía y colapsaría sobre el núcleo, lo que no ocurre

4 / 10

4. ¿Qué modelo introdujo niveles de energía cuantizados?

A) Dalton

B) Thomson

C) Rutherford

D) Bohr

Bohr postuló que los electrones solo pueden ocupar órbitas permitidas con energía definida, evitando la caída al núcleo

5 / 10

5. En el modelo de Bohr, el momento angular del electrón es:

A) Continuo

B) Cero

C) Cuantizado

D) Infinito

Bohr impuso:

L = m·v·r = n·ℏ    Esto introduce la cuantización de las órbitas

6 / 10

6. ¿Para qué átomo funciona correctamente el modelo de Bohr?

A) Todos los átomos

B) Átomos polielectrónicos

C) Átomo de hidrógeno

D) Metales alcalinos

El modelo de Bohr solo es exacto para sistemas con un electrón, como el hidrógeno y iones hidrogenoides (He⁺, Li²⁺).

7 / 10

7. La energía de un electrón en el átomo de hidrógeno viene dada por:

A) 𝐸 = − 13 , 6 𝑛

B) E = −13,6 / n²

C) E = 13,6 n²

D) E = −13,6 n²

E_n = −13,6 / n² eV

La energía aumenta (se hace menos negativa) al aumentar

$n$

.

8 / 10

8. ¿Qué representa el estado fundamental del átomo de hidrógeno?

A) n = 0

B) n = 1

C) n = 2

D) n = ∞

El estado fundamental corresponde al nivel de menor energía, es decir, $n = 1$

9 / 10

9. La emisión de un fotón ocurre cuando el electrón:

A) Aumenta su energía

B) Permanece estable

C) Salta a un nivel superior

D) Salta a un nivel inferior

Al descender de nivel, la diferencia de energía se libera en forma de fotón:  ΔE=h·ν

10 / 10

10. ¿Qué explica correctamente el modelo de Bohr?

A) Enlace químico

B) Estructura del núcleo

C) Espectro del hidrógeno

D) Efecto Zeeman

El modelo justifica matemáticamente las líneas discretas del espectro del hidrógeno

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• CONTENIDO PRUEBA
• ¿Qué experimento permitió a Rutherford proponer su modelo atómico?
• Según Rutherford, la mayor parte del volumen del átomo es:
• ¿Qué problema fundamental presenta el modelo de Rutherford según la física clásica?
• ¿Qué modelo introdujo niveles de energía cuantizados?
• En el modelo de Bohr, el momento angular del electrón es:
• ¿Para qué átomo funciona correctamente el modelo de Bohr?
• La energía de un electrón en el átomo de hidrógeno viene dada por:
• ¿Qué representa el estado fundamental del átomo de hidrógeno?
• La emisión de un fotón ocurre cuando el electrón:
• ¿Qué explica correctamente el modelo de Bohr?

Examen nº2

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2ºB Estructura Atómica-Modelos-Tabla Periódica II

Preguntas Teóricas tipo test, y Ejercicios sobre La Estructura de la materia, los Modelos Atómicos y el Sistema Periódico

1 / 10

1. ¿Qué modelo explica mejor los espectros de átomos polielectrónicos?

A) Bohr

B) Rutherford

C) Cuántico

D) Thomson

Solo el modelo cuántico explica interacciones electrón-electrón y desdoblamientos energéticos

2 / 10

2. ¿Qué científico formuló la ecuación fundamental del modelo cuántico?

A) Bohr

B) Heisenberg

C) Schrödinger

D) Pauli

La ecuación de Schrödinger describe el comportamiento ondulatorio del electrón

3 / 10

3. El modelo cuántico se basa principalmente en:

A) Leyes clásicas

B) Probabilidad

C) Trayectorias fijas

D) Cargas continuas

La descripción del electrón es estadística, no determinista

4 / 10

4. ¿Cuántos orbitales hay en un subnivel p?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 6

Para $l = 1$

5 / 10

5. El número cuántico azimutal indica:

A) Energía

B) Orientación

C) Forma del orbital

D) Spin

$l=0,1,2,3$  corresponde a orbitales s, p, d, f.

6 / 10

6. ¿Qué número cuántico determina el nivel energético?

A) l

B) m

C) s

D) n

El número cuántico principal $n$ determina energía y tamaño del orbital

7 / 10

7. El principio de incertidumbre establece que no se puede conocer simultáneamente:

A) Masa y carga

B) Energía y tiempo

C) Posición y velocidad

D) Radio y energía

La expresión  Δx·Δp ≥ ℏ/2

es el principio de incertidumbre de Heisenberg.

En mecánica cuántica, las partículas (electrones, protones…) no se comportan como puntos clásicos, sino como ondas.

La posición  x$$$x$

indica dónde se encuentra la partícula y El momento lineal  $p=m\cdot \mathrm{v \; \; indica\; cómo\; se\; mueve}$$$$p = m·v$

$\Delta x$ es la incertidumbre en la posición (m)

$\Delta p$ es la incertidumbre en el momento lineal (kg·m/s)

ℏ = h / 2π es la constante de Planck reducida

Esto significa que:

Si $\Delta x$ disminuye, $\Delta p$ debe aumentar

Si $\Delta p$ disminuye, $\Delta x$ aumenta

El principio de incertidumbre no depende de la calidad del instrumento de medida, sino que es una propiedad fundamental de la naturaleza. Marca el límite entre la física clásica y la cuántica y explica por qué no se pueden definir trayectorias exactas para las partículas subatómicas.

8 / 10

8. ¿Qué representa un orbital atómico?

A) Trayectoria del electrón

B) Región más probable de encontrar al electrón

C) Nivel energético

D) Capa electrónica

Un orbital es una función de probabilidad, no una órbita cerrada.

9 / 10

9. ¿Qué modelo sustituye a las órbitas por orbitales?

A) Rutherford

B) Bohr

C) Modelo cuántico

D) Thomson

El modelo mecánico-cuántico describe regiones de probabilidad, no trayectorias definidas.

10 / 10

10. ¿Qué científico introdujo la dualidad onda-partícula del electrón?

A) Bohr

B) Planck

C) De Broglie

D) Heisenberg

De Broglie propuso:
λ = h / m·v
El electrón tiene comportamiento ondulatorio

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• CONTENIDO PRUEBA
• ¿Qué modelo explica mejor los espectros de átomos polielectrónicos?
• ¿Qué científico formuló la ecuación fundamental del modelo cuántico?
• El modelo cuántico se basa principalmente en:
• ¿Cuántos orbitales hay en un subnivel p?
• El número cuántico azimutal indica:
• ¿Qué número cuántico determina el nivel energético?
• El principio de incertidumbre establece que no se puede conocer simultáneamente:
• ¿Qué representa un orbital atómico?
• ¿Qué modelo sustituye a las órbitas por orbitales?
• ¿Qué científico introdujo la dualidad onda-partícula del electrón?

• CONTENIDO PRUEBA
• ¿Qué modelo explica mejor los espectros de átomos polielectrónicos?
• ¿Qué limitación fundamental presenta el modelo de Bohr?
• El salto de un electrón de n = 3 a n = 2 produce:
• La serie de Balmer corresponde a transiciones hacia:
• ¿Qué ocurre cuando n → ∞ en el átomo de hidrógeno?
• ¿Qué número cuántico puede tomar valores negativos?
• ¿Cuántos orbitales hay en el nivel n = 3?
• El número cuántico de spin solo puede valer:
• ¿Qué principio establece que no puede haber dos electrones con los mismos números cuánticos?
• Qué modelo explica la forma de los orbitales atómicos?

• CONTENIDO PRUEBA
• El modelo cuántico se basa en:
• ¿Qué magnitud describe la función de onda ψ²?
• El principio de incertidumbre implica que:
• ¿Qué modelo explica el efecto Zeeman?
• ¿Cuál de los siguientes subniveles no existe?
• ¿Qué científico introdujo el concepto de orbital?
• El subnivel d contiene un máximo de:
• ¿Cuántos electrones caben en un orbital?
• ¿Cuál es el valor máximo de l para n = 4?
• Un orbital s tiene forma:

• CONTENIDO PRUEBA
• Al avanzar de izquierda a derecha en un mismo período de la tabla periódica, el radio atómico generalmente:
• El modelo atómico actualmente aceptado es:
• Cuántos valores posibles tiene m para l = 2?
• El número cuántico l determina:
• Qué modelo describe al átomo como una esfera positiva con electrones incrustados?
• ¿Cuál fue la principal aportación de Dalton?
• ¿Qué modelo atómico introduce el neutrón?
• ¿Cuál es la causa de los espectros discontinuos?
• Qué energía tiene el nivel n = 2 del hidrógeno?
• ¿Qué transición corresponde a la serie de Lyman?

• CONTENIDO PRUEBA
• La carga nuclear efectiva se define como:
• ¿Qué especie tiene mayor radio iónico?
• En un mismo grupo, la electronegatividad:
• El elemento más electronegativo de la tabla periódica es:
• La afinidad electrónica mide:
• ¿Qué elemento presenta mayor energía de ionización?
• En un mismo período, la energía de ionización generalmente:
• La energía de ionización se define como:
• Al descender en un mismo grupo de la tabla periódica, el radio atómico:
• Al avanzar de izquierda a derecha en un mismo período de la tabla periódica, el radio atómico generalmente:

ENLACE QUÍMICO

Autoexámenes de enlace químico EBAU 2º de Bachillerato con ejercicios y preguntas tipo examen sobre enlace iónico, covalente y metálico, estructuras de Lewis, geometría molecular (TRPECV), polaridad, hibridación y fuerzas intermoleculares, efecto fotoeléctrico. Material ideal para preparar la EBAU de Química, practicar contenidos clave, auto evaluarse y mejorar la resolución de problemas habituales en los exámenes oficiales de 2º de Bachillerato

• CONTENIDO PRUEBA
• Un enlace iónico se forma principalmente por:
• ¿Qué factor favorece más un enlace iónico entre dos elementos?
• La energía reticular de un sólido iónico es:
• La energía reticular aumenta cuando:
• Un enlace covalente se caracteriza por:
• Un enlace covalente polar ocurre cuando:
• La polaridad molecular depende de:
• La teoría TRPECV (VSEPR) se basa en que:
• ¿Cuál es la geometría del CH₄?
• ¿Por qué el ángulo H–O–H (~104,5°) es menor que 109,5°?

• CONTENIDO PRUEBA
• En una estructura de Lewis, el primer paso es:
• La mejor estructura de Lewis suele ser la que:
• La resonancia indica que:
• ¿Cuál es un ejemplo típico de octeto incompleto?
• ¿Cuál es un ejemplo típico de octeto expandido?
• La teoría del orbital molecular (TOM) explica que:
• Según TOM, O₂ es paramagnético porque:
• El enlace metálico se caracteriza por:
• Las fuerzas intermoleculares más fuertes (entre moléculas neutras) suelen ser:
• Las fuerzas de London aumentan cuando:

• CONTENIDO PRUEBA
• Un enlace coordinado (dativo) significa que:
• En NH₄⁺, el nitrógeno tiene:
• En un enlace doble siempre hay:
• La rotación libre alrededor del enlace es característica de:
• La hibridación sp² corresponde típicamente a:
• Una molécula con fórmula  AX₂E₂ (TRPECV) es:
• En términos de solubilidad, “lo semejante disuelve a lo semejante” implica que:
• ¿Qué explica mejor el alto punto de ebullición del agua?
• En un sólido iónico, la conductividad eléctrica aparece principalmente:
• ¿Qué afirmación sobre covalencia es correcta?
  
  

• CONTENIDO PRUEBA
• Energía reticular y estabilidad del MgO. El MgO tiene un punto de fusión mucho mayor que el NaCl. ¿Cuál es la explicación más adecuada?
• Comparación entre NaF y NaI. ¿Cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor energía reticular?
• Polaridad molecular del BF₃  y del NH₃ . ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
• Hibridación del carbono en el etino. En la molécula de etino, HC≡CH, ¿qué hibridación presenta cada átomo de carbono?
• Orden de longitud de enlace en C–C, C=C y C≡C . ¿Cuál es el orden correcto de longitud de enlace, de menor a mayor?
• Resonancia en el ion carbonato. En el ion carbonato, CO₃²⁻, ¿cuál es la descripción más correcta de los enlaces C–O?
• Excepción al octeto en BF₃ . ¿Por qué el BF₃ se considera una molécula deficiente en electrones?
• Fuerzas intermoleculares en HI y HCl. Comparando HCl y HI, ¿cuál tendrá normalmente mayor punto de ebullición?
• Comparación entre diamante y grafito. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones explica correctamente la diferencia entre diamante y grafito?
• Momento dipolar de CHCl₃ y CCl₄ . ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

• CONTENIDO PRUEBA
• Para H, la energía emitida en 2→1 es
• Energía de ionización desde n=1 (H) en J
• ¿Qué transición da una línea visible (Balmer)?
• Energía del fotón emitido en 4→2 (H)
• Longitud de onda de la transición 4→2 (H)
• Si se absorbe un fotón de 3,03×10⁻¹⁹ J . ¿cuál es su λ?
• Energía (eV) de un fotón con ν = 6,0×10¹⁴ Hz
• Energía absorbida para 2→4 (H)
• Si un fotón tiene λ=100 nm, su energía es

• CONTENIDO PRUEBA
• En H, ¿qué transición emite mayor energía?
• Para un fotón de energía 5,0 eV, su frecuencia es
• ¿Qué longitud de onda corresponde a 7,5×1014 Hz?
• Energía necesaria para ionizar desde n=3 (H)
• Si λ=434 nm, energía (eV) aprox
• Esa λ=434 nm corresponde a la transición (H)?
• Si  ΔE = 1,63×10⁻¹⁸ J    ⇒    λ es :
• Si un electrón absorbe un fotón de 2,55 eV en H, transición posible?
• Para H, emisión a 121,6 nm corresponde a

TERMODINÁMICA

Conjunto de autoevaluaciones de termodinámica química para 2º de Bachillerato, diseñadas para practicar ejercicios y problemas tipo examen y EBAU con distintos niveles de dificultad. Incluyen cuestiones sobre energía interna, entalpía, entropía, espontaneidad de reacciones, leyes de la termodinámica y cálculos termoquímicos, ideales para repasar, afianzar conceptos clave y entrenar la resolución de problemas paso a paso. Un recurso perfecto para estudiantes que buscan, exámenes de termodinámica y material de preparación para exámenes finales, optimizado para un estudio eficaz y orientado al rendimiento académico.

• CONTENIDO PRUEBA
• Criterio de espontaneidad a T y P constantes. Qué condición indica que un proceso es espontáneo a temperatura y presión constantes?
• Relación entre ΔG, ΔH y ΔS. La relación general entre ΔG, ΔH y ΔS a T constante es:
• Para una reacción con ΔH < 0 y ΔS > 0, el signo de ΔG será:
• Signo de ΔG si ΔH > 0 y ΔS < 0 Para ΔH > 0 y ΔS < 0, la reacción será:
• Temperatura de cambio de espontaneidad (cuando ΔH y ΔS tienen mismo signo). Si ΔH > 0 y ΔS > 0, la temperatura umbral para que sea espontánea es:
• Interpretación de ΔG = 0. Cuando ΔG = 0 a T y P constantes, el sistema está:
• Las unidades típicas de la entropía molar estándar  S°  , son:
• Relación de Clausius para cambio de entropía reversible. Para un proceso reversible, el cambio de entropía es:
• Entropía del universo en proceso espontáneo. En un proceso espontáneo, se cumple:
• Signo de ΔS del entorno para proceso exotérmico. Si el sistema libera calor , exotérmico ⇒ ΔSₛᵢₛₜ < 0 , a T Constante, entonces:

• CONTENIDO PRUEBA
• Interpretación de ΔH: La entalpía H , se relaciona con calor a presión constante porque:
• Cálculo de ΔH° de reacción. La forma correcta de calcular ΔHᵣₓₙ° , con entalpías de formación es:
• Qué vale ΔHf° de un elemento en estado estándar. La entalpía estándar de formación de un elemento en su estado estándar es:
• Cálculo de ΔS° de reacción. La expresión correcta para ΔSᵣₓₙ° es:
• Relación entre ΔG° y K. La relación correcta es:
• Si K > 1, entonces… se cumple:
• Si K = 1, entonces…
• Cociente de reacción Q y sentido de avance. Si Q < K , la reacción avanzará:
• Expresión de ΔG en función de Q. La expresión correcta es:
• Efecto de la temperatura en K (Van’t Hoff cualitativa). Para una reacción endotérmica, ΔH° > 0 , al aumentar T ⇒ K:

• CONTENIDO PRUEBA
• Efecto de la temperatura en K para exotérmica. Para una reacción exotérmica (ΔH^∘ < 0), al aumentar T,  K:
• Energía libre estándar: que indica si ΔG° es muy negativa, significa que:
• Diferencia entre espontaneidad y rapidez. ¿Cuál afirmación es correcta?
• Trabajo máximo no-expansivo. A T y P constantes, el máximo trabajo útil (no de expansión) se relaciona con:
• Interpretación de S° en sustancias puras. La entropía estándar S° , de una sustancia pura a 298 K es:
• Tercer principio de la termodinámica. El tercer principio establece que:
• Entropía en expansión de un gas ideal (isotérmica reversible). Para una expansión isotérmica reversible de gas ideal la ΔS del gas es:
• Relación equivalente con presiones (isotérmica reversible). En la misma expansión isotérmica reversible, también puede escribirse:
• Conexión entre ΔG° y potencial estándar E°. Para una reacción redox, la relación correcta es:
• Qué magnitud se minimiza en equilibrio según el conjunto de variables. A T y P constantes, en equilibrio se minimiza:

• CONTENIDO PRUEBA
• Para una reacción química a 298 K se conocen los siguientes datos: ΔH°= -120 kJ·mol⁻¹ y ΔS° = -200 mol⁻¹·K⁻¹ . ¿Cuál es el valor de ΔG° y la naturaleza del proceso a 298 K?
• Para una reacción química a 298 K, se conoce que:    ΔG^∘ = −34,2 kJ·mol⁻¹ . Calcula la constante de Equilibrio K. (Dato: R = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹)
• Para una reacción se conocen los valores: ΔH^∘ = +75 kJ·mol⁻¹       y ΔS^∘ = +150 J·mol⁻¹·K⁻¹ . Calcula la temperatura mínima a partir de la cual la reacción será espontánea
• Calcula ΔG° a 298 K. Datos: ΔHº=−85 kJ·mol⁻¹ y ΔSº=−120 J·mol⁻¹·K⁻¹ . T= 298 K
• Temperatura umbral (ΔH>0, ΔS>0). Datos: ΔH^∘ = +40 kJ·mol⁻¹ y ΔS^∘ = +100 J·mol⁻¹·K⁻¹
• Para una reacción a 298 K se tiene: ΔH° = −95,0 kJ·mol⁻¹ y ΔS° = −180 J·mol⁻¹·K⁻¹ . Calcula ΔG°
• Para una reacción: ΔH° = +40,0 kJ·mol⁻¹ y ΔS° = +120 J·mol⁻¹·K⁻¹ . ¿A partir de qué temperatura será espontánea (ΔG°<0)?
• A 298 K, para una reacción se tiene ΔG° = −5,70 kJ·mol⁻¹. Calcula K
• Para una reacción a 298 K: ΔG° = −12,0 kJ·mol⁻¹ y Q = 50. Calcula ΔG
• A 298 K, K = 2,0·10⁻⁶. ¿Cuál es el signo de ΔG°?

• CONTENIDO PRUEBA
• Un mol de gas ideal se expande isotérmicamente y reversiblemente a 298 K desde 2,00 L hasta 10,00 L. Calcula ΔS del gas
• En el problema anterior: n=1, T=298, V₁=2L, V₂=10L , ¿Cual es la ΔS del entorno?
• En el mismo proceso reversible isotérmico ΔSₜₒₜₐₗ vale?
• A 0º, el calor de fusión del hielo es 6,01 kJ·mol⁻¹. Calcula ΔS_fus  a 273 K
• Se mezclan 1 mol de A y 1 mol de B, gases ideales, a T constante formando mezcla ideal. ¿El signo de ΔS_mezcla?
• Un gas ideal (n=1) se expande isotérmicamente reversiblemente a 300 K desde 1,00 L a 5,00 L. Calcula el trabajo (convención química: w = − trabajo hecho por el sistema)
• En el problema 1, ¿cuánto vale q (calor absorbido por el sistema)?
• Para una reacción en fase gas ideal a T constante, ¿qué afirmación es correcta?
• Para la reacción: A(g) → 2B(g) a 298 K . Si ΔU = +10,0 kJ·mol⁻¹, calcula ΔH (aprox)
• Ley de Hess: entalpía de reacción. 1.- C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH° = −393,5 kJ·mol⁻¹ . 2.- CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ΔH° = −283,0 kJ·mol⁻¹ . Calcula: ΔHº para: C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g)

• CONTENIDO PRUEBA
• Sabiendo que ΔH°_f(O₂) = 0,  ¿Cuál es ΔH°_f  del elemento Cl₂(g) en su estado estándar?
• ΔS_total y Espontaneidad . ΔSₛᵢₛₜₑₘₐ = −20 J·K⁻¹ y ΔSₑₙₜₒᵣₙₒ = +35 J·K⁻¹ . ¿Es espontáneo?
• Una sustancia absorbe 2,50 kJ a 500 K de forma reversible. Calcula ΔS
• Según el tercer principio de la termodinámica, para un cristal perfecto a 0 K:
• Si una reacción es endotérmica (ΔH°>0), ¿qué ocurre con K al aumentar la temperatura?
• Para una reacción con ΔH° = +50,0 kJ·mol⁻¹ y K1=2,0 y T1=300 K Calcula K2 a T2=350 K (aprox)
• Para una reacción, K=4,0. En un instante dado Q=0,50. ¿Hacia dónde evoluciona?
• Para 2NO₂(g) ⇔ N₂O₄(g) ¿El signo de ΔS° de reacción?
• Para: A + B → C: ΔG°_f(A)= −20 kJ·mol⁻¹ , ΔG°_f(B)= −10 kJ·mol⁻¹ , ΔG°_f(C)= −50 kJ·mol⁻¹ . Calcula ΔG°_rxn
• Una reacción tiene ΔS° = 95,0 J·mol⁻¹·K⁻¹. ¿Cuál es el valor en kJ·mol⁻¹·K⁻¹?

CINÉTICA QUÍMICA

• CONTENIDO PRUEBA
• ¿Qué estudia la cinética química?
• La velocidad media de reacción entre t₁  y  t₂ se define como…
• Para la reacción  aA → bB, la relación correcta de velocidad es….
• La velocidad instantánea se obtiene…
• En una reacción, la velocidad suele disminuir con el tiempo porque…
• El orden de reacción se determina a partir de…
• En la Ley de Velocidad   v = k[A]^m[B]ⁿ , el orden global es…
• Si una reacción es de orden cero en A, entonces ….
• Si una reacción es de primer orden en A, al duplicar [A] , la velocidad….
• Si una reacción es de segundo orden en A, al duplicar [A] l velocidad….

• CONTENIDO PRUEBA
• ¿Qué unidades tiene K en una reacción de primer orden (con concentración en mol·L⁻¹ y tiempo en s)?
• Qué unidades tiene k en una reacción de segundo orden global?
• Una reacción elemental es aquella que…
• La molecularidad de una etapa elemental es…
• ¿Cuál afirmación es correcta sobre el paso determinante de la velocidad (lento)?
• Un intermediario de reacción es…
• Un catalizador se caracteriza por…
• La teoría de colisiones afirma que la reacción ocurre cuando…
• En la teoría del estado de transición, el “complejo activado” es…
• Según Arrhenius, si aumenta la t°, normalmente K….

• CONTENIDO PRUEBA
• En una gráfica ln k, frente a 1/T, la pendiente es….
• Si E_a es mayor, a la misma temperatura, la reacción será…
• ¿Qué significa que una reacción sea de “pseudo-primer orden”?
• ¿Cuál afirmación sobre la constante de velocidad K es correcta?
• La energía de activación E_a se interpreta como…
• El factor preexponencial A en Arrhenius está relacionado principalmente con…
• ¿Qué ocurre con la velocidad si se pulveriza un sólido reactivo (misma masa)?
• ¿Cuál es el efecto de aumentar la presión en una reacción entre gases (a T constante)?
• En un perfil energético, una reacción exotérmica cumple que…
• ¿Qué afirmación es correcta sobre la relación entre cinética y equilibrio?

• CONTENIDO PRUEBA
• ¿Qué método experimental se usa de forma típica para determinar el orden de reacción sin integrar ecuaciones?
• Para una reacción A → productos,  de primer orden, la ley integrada correcta es…
• ¿Qué gráfica es lineal para una reacción de orden cero?
• ¿Qué gráfica es lineal para una reacción de primer orden?
• ¿Qué gráfica es lineal para una reacción de segundo orden (solo en A)?
• La semivida (vida media) t_1/2 de una reacción de 1º orden…
• La semivida en una reacción de orden cero cumple que…
• La semivida para una reacción de segundo orden (solo A) es….
• En una recta Ln[A] vs t (primer orden), si la pendiente es 0,25 s⁻¹
• En una recta 1/[A] vs t (segundo orden), la pendiente corresponde a….

REACCIONES REDOX Y ELECTROQUÍMICA

Colección de autoexámenes de Reacciones Redox y Electroquímica de 2º de Bachillerato con teoría y problemas razonados paso a paso, diseñada para repasar de forma completa los conceptos clave del temario y preparar exámenes tipo EBAU con mayor seguridad. Este conjunto incluye ejercicios sobre números de oxidación, ajuste de reacciones redox, método del ion-electrón, pilas galvánicas, potenciales de reducción, electrólisis y leyes de Faraday, todos resueltos con explicación teórica y desarrollo matemático detallado. Es un material ideal para estudiantes que buscan practicar Reacciones Redox y Electroquímica de 2º de Bachillerato con ejercicios resueltos, mejorar la comprensión de los procesos de oxidación-reducción y reforzar la resolución de problemas paso a paso.

• CONTENIDO PRUEBA
• En la reacción Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, ¿qué especie se oxida?
• En la reacción: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, ¿qué especie actúa como agente oxidante?
• ¿Cuál es el número de oxidación del Mn en MnO₄⁻?
• ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en SO₃²⁻?
• En la reacción 2 Fe²⁺ + Cl₂ → 2 Fe³⁺ + 2 Cl⁻ . ¿Cuántos electrones intercambia el cloro molecular por cada molécula?
• En la reacción ⇒  2 Fe²⁺ + Cl₂ → 2 Fe³⁺ + 2 Cl⁻, ¿Qué especie es el agente reductor?
• ¿Qué semirreacción representa una reducción?
• Qué semirreacción representa una oxidación?
• En la reacción ⇒ 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂ , el peróxido de hidrógeno sufre:
• ¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción redox?

• CONTENIDO PRUEBA
• Al ajustar en medio ácido: MnO₄⁻ → Mn²⁺, ¿cuántos electrones aparecen?
• Al ajustar en medio ácido: Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺, ¿cuántos electrones aparecen?
• En medio ácido, la semirreacción correcta para el permanganato es:
• En medio básico, para pasar de MnO₄⁻ a MnO₂, el Mn:
• ¿Qué ocurre en el ánodo de una pila galvánica?
• ¿Qué ocurre en el cátodo de una pila galvánica?
• En una pila Daniell: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu, los electrones circulan externamente desde:
• En la pila Daniell, el electrodo de zinc es:
• En la pila Daniell, la masa del electrodo de cobre:
• En la pila Daniell, la concentración de Zn²⁺:

• CONTENIDO PRUEBA
• Si E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V , E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V, el potencial estándar de la pila Daniell es:
• Si E°pila es positivo, la reacción global es:
• Si E°pila = 0, la reacción está:
• ¿Cuál es la unidad del potencial eléctrico de una pila?
• ¿Para qué sirve el puente salino en una pila?
• En una pila, los aniones del puente salino migran hacia:
• En una pila, los cationes del puente salino migran hacia:
• Si E°(Ag⁺/Ag) = +0,80 V , E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V, el cátodo será:
• Para la pila formada por Ag⁺/Ag y Cu²⁺/Cu, el potencial estándar es:
• Si aumenta la concentración del ion que se reduce en el cátodo, en general el potencial de la pila:

• CONTENIDO PRUEBA
• La ecuación de Nernst permite calcular:
• En electroquímica, las condiciones estándar suelen ser:
• Si una pila tiene E° mayor que otra, eso indica que:
• En una celda electrolítica, el proceso global es:
• En una celda electrolítica, el ánodo es:
• En una celda electrolítica, el cátodo es:
• En la electrólisis de una sal fundida de NaCl, en el cátodo se obtiene:
• En la electrólisis del NaCl fundido, en el ánodo se obtiene:
• En la electrólisis del agua acidulada, en el cátodo se forma:
• En la electrólisis del agua acidulada, en el ánodo se forma:

QUÍMICA DEL CARBONO – SÍNTESIS QUÍMICA

• CONTENIDO PRUEBA
• En síntesis orgánica, una reacción de adición se caracteriza porque:
• La hidrogenación catalítica de un alqueno produce normalmente:
• En la hidratación de un alqueno, el producto principal es:
• Según la regla de Markovnikov, en la adición de HX a un alqueno asimétrico:
• La adición de Br₂  a un alqueno permite comprobar experimentalmente:
• En una reacción de sustitución, lo que ocurre esencialmente es que:
• La halogenación radicalaria de alcanos requiere normalmente:
• El producto principal de la sustitución del metano con cloro en presencia de luz, usando proporción controlada de reactivos, es:
• La deshidratación de un alcohol suele conducir a:
• La oxidación suave de un alcohol primario produce:

• CONTENIDO PRUEBA
• La oxidación de un alcohol secundario conduce a:
• Un alcohol terciario se oxida con dificultad porque:
• La reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol para formar un éster se llama:
• La hidrólisis básica de un éster recibe el nombre de:
• La amidación consiste en la formación de:
• En la reducción de un aldehído, el producto obtenido es:
• La reducción de una cetona produce:
• El reactivo más adecuado para transformar un alqueno en un dihalogenuro vecinal es:
• Para obtener un alcohol a partir de un halogenuro de alquilo, una transformación típica es:
• En síntesis, una eliminación se reconoce porque:

• CONTENIDO PRUEBA
• El reactivo CH₃CH₂OH  pertenece a la función:
• El compuesto CH₃–CHO  pertenece a la función:
• El compuesto CH₃–CO–CH₃  es:
• El grupo funcional de los ácidos carboxílicos es:
• El grupo funcional característico de los ésteres es:
• ¿Cuál de los siguientes compuestos puede presentar isomería geométrica cis-trans?
• En un carbono sp²,  la geometría aproximada es:
• En un carbono sp, la geometría es:
• El efecto inductivo se transmite principalmente:
• El efecto mesómero o resonante se da cuando:

• CONTENIDO PRUEBA
• Una reacción de polimerización por adición se caracteriza por:
• La polimerización por condensación se diferencia de la de adición en que:
• El polietileno se obtiene a partir de:
• La obtención de jabón a partir de grasas corresponde a:
• Si se desea transformar eteno en etanol en una sola etapa escolarmente razonable, la reacción adecuada es:
• Para transformar etanol en etanal, la reacción adecuada es:
• Para convertir etanal en ácido etanoico, la transformación necesaria es:
• La transformación etanoico + etanol → etanoato de etilo + agua es un ejemplo de:
• En una síntesis orgánica, el rendimiento porcentual se calcula como:
• Si en una reacción el rendimiento teórico es 0,50 mol y se obtienen realmente 0,40 mol, el rendimiento es: