Simulador de equilibrio químico
Este simulador de equilibrio químico está diseñado para estudiantes de Química de 2º de Bachillerato y preparación EBAU. Permite estudiar cómo evoluciona una reacción reversible cuando se modifican las concentraciones, el volumen, la temperatura o la constante de equilibrio.
La herramienta trabaja con el cociente de reacción Q, la constante de equilibrio Kc, Ka o Kps, el principio de Le Châtelier y la tabla ICE, que se utiliza para interpretar el avance de reacción hasta alcanzar el nuevo equilibrio.
Simulador de equilibrio químico para 2º de Bachillerato
En los problemas de equilibrio químico es fundamental comparar el estado actual del sistema con la situación de equilibrio. Para ello se utiliza el cociente de reacción Q. Si Q se compara con la constante de equilibrio K, se puede saber si el sistema evolucionará hacia los productos, hacia los reactivos o si ya se encuentra prácticamente en equilibrio.
Este recurso permite practicar esa interpretación de forma visual e interactiva, introduciendo los datos de la reacción y observando cómo cambia el equilibrio al aplicar una perturbación.
Qué permite hacer esta herramienta
- Introducir varios reactivos y productos en una reacción reversible.
- Asignar coeficientes estequiométricos a cada especie química.
- Distinguir entre especies acuosas, gaseosas, sólidas y líquidas.
- Calcular automáticamente el cociente de reacción Q.
- Comparar Q con Kc, Ka o Kps.
- Predecir el desplazamiento del equilibrio según el principio de Le Châtelier.
- Trabajar con cambios de concentración, volumen y temperatura.
- Visualizar una tabla ICE con el avance de reacción.
- Obtener una explicación razonada paso a paso.
Cómo usar el simulador de equilibrio químico
Para utilizar la herramienta, primero se selecciona una reacción de ejemplo o se introduce una reacción personalizada. Cada especie química se añade por separado, indicando si actúa como reactivo o como producto, su coeficiente estequiométrico, su fase física y su concentración inicial.
A continuación, se introduce la constante de equilibrio correspondiente. En equilibrios generales se puede usar Kc; en equilibrios ácido-base, Ka; y en equilibrios de solubilidad, Kps. El simulador genera automáticamente la expresión del cociente de reacción Q y compara su valor con la constante K.
Si Q es menor que K, el sistema evoluciona hacia la derecha, formando más productos. Si Q es mayor que K, el sistema evoluciona hacia la izquierda, formando más reactivos. Si Q es aproximadamente igual a K, el sistema se encuentra prácticamente en equilibrio.
Ejemplos de equilibrios que puedes estudiar
El simulador está preparado para trabajar con varios modelos habituales del temario de Química de 2º de Bachillerato. Entre ellos se incluyen equilibrios gaseosos, equilibrios de esterificación, equilibrios de solubilidad mediante Kps, disociación de ácidos débiles y situaciones con efecto del ion común.
- Equilibrio gaseoso: N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g)
- Esterificación: CH3COOH(aq) + CH3CH2OH(aq) ⇌ CH3COOCH2CH3(aq) + H2O(l)
- Producto de solubilidad: AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq)
- Ácido débil: CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + CH3COO−(aq)
- Efecto del ion común: equilibrio de un ácido débil en presencia de su base conjugada.
Interpretación de Q y K en el equilibrio químico
El cociente de reacción Q describe la situación actual del sistema. La constante K describe la composición del sistema cuando se encuentra en equilibrio a una temperatura determinada. Por eso, la comparación entre Q y K permite predecir el sentido de evolución de la reacción.
Esta comparación es una de las ideas centrales del equilibrio químico en Bachillerato. También permite justificar el efecto de añadir reactivos o productos, modificar el volumen de un sistema gaseoso o introducir un ion común en un equilibrio ácido-base o de solubilidad.
Acceso al simulador completo
El simulador completo está disponible para usuarios Premium. Incluye la herramienta interactiva con cálculo de Q, comparación con K, predicción del desplazamiento, tabla ICE y explicación razonada paso a paso.
