Autoexámenes EBAU Química

Exámenes tipo EBAU de Química para practicar online

Preguntas teóricas y problemas numéricos de 2º de Bachillerato

Los autoexámenes EBAU Química de esta página están diseñados para que el alumnado de 2º de Bachillerato pueda practicar de forma realista antes de la prueba de acceso a la universidad. Cada autoexamen incluye 8 preguntas teóricas y 6 problemas numéricos, con una estructura pensada para repasar los bloques más importantes del temario oficial de Química.

Estos exámenes tipo EBAU de Química combinan cuestiones de formulación, estructura atómica, enlace químico, termodinámica, equilibrio químico, ácido-base, solubilidad, redox, electroquímica y química orgánica. La selección de contenidos se ha elaborado tomando como referencia modelos habituales de distintas comunidades autónomas de España, de forma que el alumno pueda practicar con ejercicios variados y representativos.

El objetivo de estos autoexámenes EBAU Química no es memorizar respuestas, sino comprobar el nivel real de preparación. Al finalizar cada cuestionario, el estudiante puede revisar sus aciertos y errores, identificar los temas que necesita reforzar y repetir la práctica hasta dominar los procedimientos teóricos y matemáticos más frecuentes en la EBAU.

Esta página es especialmente útil para quienes buscan entrenar la gestión del tiempo, repasar preguntas teóricas cortas y resolver problemas numéricos similares a los que aparecen en los exámenes oficiales. Se recomienda realizar cada autoexamen en condiciones parecidas a una prueba real y revisar después los apartados donde se hayan cometido más errores.

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EXAMEN MODELO EBAU I

Autoexamen tipo EBAU de Química .El examen incluye 8 preguntas teóricas y 6 problemas numéricos, con una puntuación total de 10 puntos: cada cuestión teórica vale 0,5 puntos y cada problema numérico vale 1 punto. Tiempo de Resolución 120 min

Al finalizar, el alumno podrá comprobar su puntuación y revisar las explicaciones razonadas de las respuestas, con desarrollo teórico y matemático paso a paso. Este autoexamen permite evaluar el nivel de preparación, detectar errores frecuentes y reforzar los contenidos clave antes de la EBAU de Química.

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CONTENIDO PRUEBA
TEORÍA:
Números cuánticos y orbitales – Un electrón de un átomo viene descrito por los siguientes números cuánticos….
Radio Atómico – Ordena de menor a mayor radio atómico los siguientes elementos….
Enlace Químico – Tipo de enlace según los elementos…Dados los compuestos:…..¿qué tipo de enlace predomina en cada caso?
Termodinámica – Para una reacción química se cumple que: ΔH…..¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Cinética Química – En una reacción química: A → B, se observa que, con el tiempo, disminuye la concentración de A y ……
Equilibrio Químico – Para la reacción general : aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g), la constante de equilibrio en concentración se expresa como: K_c……
Reacciones Ácido/Base – Teorías ácido-base de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis
Química del Carbono – Se dispone de los siguientes compuestos orgánicos….Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente su relación mediante reacciones de….?
PROBLEMAS:
Termodinámica – Entalpía de combustión a partir de entalpías de formación, La combustión completa del etanol líquido viene dada por:…..¿Cuál es la entalpía estándar de combustión del etanol?
Equilibrio Químico – Cálculo de K_c a partir de concentraciones en equilibrio
Reacciones Ácido/Base – Mezcla de ácido fuerte y base fuerte – Se mezclan 50,0 mL de HCl 0,200 M con…..Calcula el pH final de la disolución
Solubilidad y Kps – Solubilidad molar de una sal – A 25 ºC, el producto de solubilidad del cloruro de plata es: K_ps(AgCl) = 1,8·10⁻¹⁰ ……
Redox y Electroquímica – Valoración redox con permanganato
Cinética Química – Determinación de la ecuación de velocidad por el método de velocidades iniciales – Para la reacción: A + B → productos, se obtienen los siguientes datos experimentales a temperatura constante…..

EXAMEN MODELO EBAU II

Autoexamen tipo EBAU de Química diseñado para practicar el temario completo de 2º de Bachillerato mediante una estructura similar a la prueba oficial. El examen incluye 9 preguntas teóricas y 11 problemas numéricos, con una puntuación total de 10 puntos: cada cuestión teórica vale 0,25-0,75 puntos y cada problema numérico vale de 0,50-0,75 puntos. Tiempo de Resolución 120 min

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CONTENIDO PRUEBA
TEORÍA:
Tabla Periódica y Propiedades Periódicas – La gráfica representa la primera energía de ionización E_i(1) de los 8 elementos del tercer período, indique a qué es debida la tendencia general observada
Tabla Periódica y Propiedades Periódicas – La gráfica representa la primera energía de ionización E_i(1) de los 8 elementos del tercer período, Justifique las excepciones encontradas (Mg y P)
Estructura Atómica y Números Cuánticos – En la tabla aparecen cuatro posibles espín-orbitales descritos…..
Estructuras de Lewis – Para la molécula disulfuro de…. Escriba su Estructura de Lewis e indique si hay pares de electrones átomo central
Estructuras de Lewis – Para la molécula tribromuro de…. Escriba su Estructura de Lewis e indique si hay pares de electrones no compartidos….
Equilibrio Químico – Razonar el efecto que tendrá sobre el equilibrio PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) , El siguiente cambio….. Disminución de…
Equilibrio Químico – Razonar el efecto que tendrá sobre el equilibrio del problema anterior, El siguiente cambio…..Disminución de…
Química del Carbono – Síntesis – Escribir la fórmula del siguiente compuesto: 4-metilhexa…..Indicar el tipo de reacción y nombrar el compuesto…..
PROBLEMAS:
Enlace Químico – Sabiendo que el Mg (s) reacciona con el O₂(g) para dar MgO (s). Construir el ciclo de Born-Haber indicando….
Enlace Químico – A partir del Ciclo de Born Haber del apartado anterior, Calcular la energía de red (U) por mol de MgO…
Solubilidad – Sobre una disolución que contiene iones Hg²⁺ 0,010 M yAg⁺ 0,020 M se va añadiendo gota a gota otra disolución con iones….
Solubilidad – Sobre una disolución que contiene iones Hg²⁺ 0,010 M yAg⁺ 0,020 M….Escriba la expresión de K_s en función de la solubilidad—-
Solubilidad – A partir de los datos del problema anterior, Escriba los equilibrios de solubilidad ajustados de las dos sales de IO₃⁻, detallando….
Cinética Química – La reacción CHCl₃(g) + Cl₂(g) → CCl₄(g) + HCl(g) es de primer orden con respecto…..Escriba la ecuación de velocidad….
Cinética Química – De los datos obtenidos del problema anterior, deduzca las unidades de la constante de velocidad
Cinética Química – De los datos obtenidos del problema anterior, Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de…..
Redox y Electroquímica – El clorato de potasio, en medio ácido, reacciona con aluminio formándose tricloruro de aluminio….
Redox y Electroquímica – De los datos obtenidos del problema anterior, Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
Redox y Electroquímica – De los datos obtenidos del problema anterior, Calcule el volumen de una disolución de clorato…..

EXAMEN MODELO EBAU III

Autoexamen tipo EBAU de Química diseñado para practicar el temario completo de 2º de Bachillerato mediante una estructura similar a la prueba oficial. El examen incluye 14 preguntas teóricas y 14 problemas numéricos, con una puntuación total de 10 puntos: cada cuestión teórica vale 0,25-0,50 puntos y cada problema numérico vale de 0,25-0,50 puntos. Tiempo de Resolución 120 min

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CONTENIDO PRUEBA
TEORÍA:
Propiedades Periódicas – Conoce los nombres y los símbolos de los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica, así como….
Fuerzas Intermoleculares – En función del tipo de enlace o fuerza intermolecular explique por qué: El agua es….. y el H₂S es …..
Fuerzas Intermoleculares – En función del tipo de enlace o fuerza intermolecular explique por qué: El yodo I₂ es…. y el flúor es…
Energía Reticular – En función del tipo de enlace o fuerza intermolecular explique por qué:La energía reticular del NaCl es menor que la del…..
Estructuras de Lewis – Representa la estructura de Lewis de moléculas e iones poliatómicos partiendo de….
Enlace Químico: TRPEV – ¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente el procedimiento para aplicar la TRPECV y predecir la geometría molecular?
Termodinámica – 2º Principio de la Termodinámica – Entropía – Reconoce el papel esencial de la entropía…..
Energía de Gibbs – Reconoce el papel preponderante de la energía de Gibbs para determinar el estado de equilibrio de un…..
Cinética Química:Velocidad de Reacción – Utiliza la definición de velocidad de reacción, v, basada en la concentración
Cinética Química: Conoce la expresión matemática general que sigue la ley de velocidad de la mayoría de las reacciones químicas
Cinética Química: Unidades Constante de Velocidad
Química del Carbono-Síntesis: Para la fórmula C₅H₁₀O , formule y nombre dos posibles isómeros de ….
Química del Carbono – Polimerización: Escriba la reacción de polimerización que da lugar al….indicando el tipo de reacción que se ha producido
Química del Carbono: Reacción de Alcohol y Ácido Carboxílico
PROBLEMAS:
Reacciones Ácido/Base: Constante de Ionización Ácido Débil – Una disolución acuosa de ácido benzoico C₆H₅–COOH 0,05 M un….
Reacciones Ácido/Base: Volumetrías y pH – A partir del enunciado del problema anterior, calcule: El volumen de agua…..
Equilibrio Químico: En un recipiente cerrado de 400 mL, se añaden 1,280 gramos de…, Se eleva la temperatura a 150ºC…..
Equilibrio Químico: Del enunciado del problema anterior, Calcule el valor de K_p para este equilibrio a 150ºC
Equilibrio Químico: Cálculo de gr de yodo en equilibrio a partir del problema anterior
Termodinámica: La reacción CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(l) , en condiciones estándar y a 25ºC, ¿es…..
Termodinámica: De la reacción del problema anterior, Razone cuál será el signo de la ΔSº para dicha reacción
Reacciones Químicas: Se tiene una disolución de KOH de 2,4% de riqueza en masa y 1,05 g·mL⁻¹ de densidad…..
Reacciones Químicas: A partir del enunciado del problema anterior, calcule, Los gramos de KOH que se necesitan para neutralizar….
Redox: El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción…..Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón
Redox y Riqueza Muestra : A partir de la reacción ajustada del problema anterior, Si una muestra de …. g de hierro impuro ha consumido…..
Electroquímica: Una posible batería para los vehículos eléctricos es la de cinc-cloro, basada en la reacción Zn + Cl₂ ⇌ Zn²⁺ + 2 Cl⁻ …..
Electroquímica: Explicar por qué es preferible utilizar la pila formada por Zn y Cl₂ para fabricar la batería de los vehículos eléctricos en lugar de….
Electroquímica: Suponiendo que encuentras en el laboratorio dos barras metálicas, una de Ni y otra de Zn.¿Qué otros materiales…..

Autoexamen tipo EBAU de Química diseñado para practicar el temario completo de 2º de Bachillerato mediante una estructura similar a la prueba oficial. El examen incluye 10 preguntas teóricas y 12 problemas numéricos, con una puntuación total de 10 puntos: cada cuestión teórica vale 0,25-0,50 puntos y cada problema numérico vale 0,50 puntos. Tiempo de Resolución 120 min

EXAMEN MODELO EBAU IV

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CONTENIDO PRUEBA
TEORÍA
Estructura de la Materia: Interpreta el modelo atómico de Bohr como una combinación……
Espectros Atómicos: Interpretación de los espectros de emisión y absorción de los elementos – Reconoce que los espectros de emisión…..
Enlace Químico: Tipos de enlace a partir de las características de los elementos individuales – Vincula las propiedades y……
Enlace Químico: Tipos de enlace a partir de las características de los elementos individuales que lo forman – Utiliza la escala de electronegatividad de Pauling para estimar el carácter…..
Enlace Químico: Estructuras de Lewis – Representa la estructura de Lewis de moléculas e iones….
Enlace Químico: TRPECV – Utiliza la TRPECV para determinar la distribución espacial de los pares de electrones….
Ciclo de Born-Haber: Energía intercambiada en la formación de compuestos iónicos – Aplica el ciclo de Born-Haber para determinar la energía de…..
Born-Landé: – Compara, de forma cualitativa, la fortaleza del enlace en distintos compuestos….
Termodinámica: Primer principio de la termodinámica: intercambios de energía entre sistemas a través del calor y del trabajo…..
Termodinámica: Identifica la variación de energíıa interna, ∆U, de un sistema cerrado con solo trabajo pV….
PROBLEMAS
Equilibrio Químico – Concentraciones en Equilibrio: En un recipiente de 5 litros introducimos 1,25 moles de amoniaco…..
Equilibrio Químico – Valor de Kc: En un recipiente de 5 litros introducimos 1,25 moles de amoniaco estableciéndose el equilibrio….
Cinética Química: Ecuación de Velocidad y Unidades: La siguiente reacción es de orden 2 respecto al monóxido de nitrógeno y….
Cinética Química: Arrhenius: La siguiente reacción es de orden 2 respecto al monóxido de nitrógeno….. A partir de la ecuación de Arrhenius….
Reacciones Ácido-Base: pH Disoluciones: Se han preparado disoluciones acuosas 0,20 M de los siguientes compuestos a 25 ºC: Calcule el pH…
Reacciones Ácido-Base: Hidrólisis e Ionización: A partir del enunciado del problema anterior, Ordene las disoluciones de mayor a menor…..
Electroquímica – Pilas: Considere una pila galvánica formada por un electrodo de Ni sumergido en una disolución de Ni(NO₃)₂ sumergido…..
Electroquímica – Pilas: A partir del enunciado del problema anterior, dibuje un esquema de la pila, con todos sus elementos…..
Electroquímica: Semireacciones: A partir del enunciado del problema anterior, Escriba las semirreacciones indicando…..
Síntesis Química: Formulación e Isómería: Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares….
Síntesis Química: Tipos de Reacciones: Complete las siguientes reacciones orgánicas con todos los productos mayoritarios esperados…
Síntesis Química: Formulación Compuestos. Escriba sus fórmulas semidesarrolladas, y nómbrelos (pueden repetirse nombres).

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