Grupos y Períodos de la Tabla Periódica
Los grupos y períodos de la Tabla Periódica constituyen la base de la organización de todos los elementos químicos. Gracias a esta distribución es posible comprender por qué algunos elementos presentan propiedades similares, cómo varían sus características a lo largo de la tabla y cuál es la relación entre su posición y su configuración electrónica. Aprender a identificar correctamente los grupos y los períodos resulta imprescindible para interpretar las propiedades periódicas, reconocer las distintas familias químicas y resolver numerosos ejercicios de Química de Bachillerato y de la PAU.
Los grupos corresponden a las columnas verticales de la Tabla Periódica y reúnen elementos con características químicas semejantes debido a que poseen el mismo número de electrones de valencia. Los períodos son las filas horizontales y representan el número de niveles de energía ocupados por los electrones del átomo. La combinación de ambos permite localizar cualquier elemento y predecir gran parte de su comportamiento químico.
¿Qué son los Grupos de la Tabla Periódica?
Los grupos de la Tabla Periódica son las columnas verticales en las que se organizan los elementos químicos. En la Tabla Periódica moderna existen 18 grupos, numerados del 1 al 18 según la IUPAC. Los elementos que pertenecen al mismo grupo presentan propiedades químicas similares porque tienen el mismo número de electrones de valencia, es decir, los electrones situados en la capa más externa del átomo.
Los grupos reúnen elementos que muestran una evolución regular de sus propiedades a medida que descendemos por la columna. Aunque aumenta el número de niveles electrónicos, todos conservan una configuración electrónica externa semejante, lo que explica que reaccionen de forma parecida.
- Información clave
- La Tabla Periódica tiene 18 grupos.
- Los grupos son las columnas verticales.
- Los elementos de un mismo grupo poseen el mismo número de electrones de valencia.
- Presentan propiedades químicas semejantes.
- Se numeran del 1 al 18.
HIDRÓGENO
El hidrógeno es un caso especial y, desde el punto de vista didáctico, no se debe englobar en ninguna familia química debe tener categoría propia.
¿Cuáles son los 18 grupos de la Tabla Periódica?
GRUPO
NOMBRE
EJEMPLOS
1
Li , Na , K
2
Be, Mg , Ca
3 – 12
Fe , Cu , Zn
13
B , Al , Ga
14
C , Si , Ga
15
N , P , As
16
O , S , Se
17
F , Cl , Br
18
He , Ne , Ar
¿Cómo varían las propiedades en un Grupo?
Al descender por un grupo de la Tabla Periódica, las propiedades de los elementos cambian de forma gradual debido al aumento del número de capas electrónicas. Estas variaciones reciben el nombre de tendencias periódicas y permiten predecir el comportamiento químico de los elementos.
- El radio atómico aumenta.
- La energía de ionización disminuye.
- La electronegatividad disminuye.
- El carácter metálico aumenta.
- La reactividad aumenta en los metales y disminuye en los no metales.
- Estas tendencias explican por qué los elementos de un mismo grupo tienen propiedades semejantes, aunque su reactividad y otras características cambien progresivamente al descender por la columna.
Errores frecuentes
- Confundir grupos con períodos.
- Pensar que todos los elementos de un grupo son iguales.
- Confundir grupo con bloque.
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¿Qué son los Períodos de la Tabla Periódica ?
Los períodos son las filas horizontales de la Tabla Periódica. En total existen siete períodos y cada uno representa un nivel principal de energía ocupado por los electrones de los átomos. A medida que se avanza de izquierda a derecha dentro de un mismo período, aumenta el número atómico y cambian progresivamente las propiedades de los elementos.
Los períodos agrupan a los elementos según el número de capas electrónicas que poseen sus átomos. Todos los elementos de un mismo período tienen el mismo número de niveles de energía, aunque el número de electrones de valencia aumenta de izquierda a derecha.
Por ejemplo, todos los elementos del período 3 (desde el sodio hasta el argón) poseen tres capas electrónicas.
¿Cuántos períodos tiene la Tabla Periódica?
La Tabla Periódica moderna está formada por siete períodos.
PERÍODO
Nº DE ELEMENTOS
ÚLTIMO ELEMENTO
1
2
Helio (He)
2
8
Neón (Ne)
3
8
Argón (Ar)
4
18
Kriptón (Kr)
5
18
Xenón (Xe)
6
32
Radón (Rn)
7
32*
Organesón (Og)
*El período 7 incluye elementos sintéticos y aún se siguen investigando sus propiedades.
- Información Clave
- Son filas horizontales de la Tabla Periódica.
- Existen siete períodos.
- Todos los elementos de un mismo período poseen el mismo número de capas electrónicas.
- El número atómico aumenta de izquierda a derecha.
- Las propiedades químicas cambian progresivamente a lo largo del período.
¿Cómo varían las propiedades en un período?
- Al avanzar de izquierda a derecha en un mismo período se observan varias tendencias periódicas:
- El radio atómico disminuye.
- La energía de ionización aumenta.
- La electronegatividad aumenta.
- El carácter metálico disminuye.
- El carácter no metálico aumenta.
- Estas variaciones permiten explicar por qué los elementos situados al final de un período presentan propiedades muy diferentes a los del comienzo.
Errores frecuentes
- Confundir un período con un grupo.
- Pensar que los elementos de un mismo período tienen el mismo número de electrones de valencia.
- Creer que las propiedades químicas son iguales en toda la fila.
- Olvidar que el número de capas electrónicas permanece constante dentro de un mismo período, mientras que el número de electrones de valencia aumenta de izquierda a derecha.
