Autoevaluaciones 2º Bachillerato

Exámenes Completos, Comprueba tu progreso, respuestas razonadas, explicación paso por paso

Ejercicios y Problemas, teoría, Todo el Temario de 2º Bachillerato, exámenes clasificados por temas, mas de 200 preguntas y ejercicios

Resuélvelos tú mismo utilizando nuestras herramientas: Tabla Periódica Interactiva, Calculadora Molar y Conversor de Unidades, Selecciona la respuesta, envía y obtén tu nota de examen

Todo lo que necesitas para aprobar Química de Bachillerato en una sola Web

Exámenes con acceso gratuito y Premium, actualizados semanalmente

Autoevaluaciones 2º Bachillerato

Estructura Atómica – Modelos Atómicos – Sistema periódico

Exámen nº1

0 votos, 0 media

Report a question

What's wrong with this question?

You cannot submit an empty report. Please add some details.

2ºB Estructura Atómica-Modelos-Tabla Periódica I

Preguntas Teóricas tipo test, y Ejercicios sobre La Estructura de la materia, los Modelos Atómicos y el Sistema Periódico

1 / 10

1. ¿Qué experimento permitió a Rutherford proponer su modelo atómico?

A) Descarga eléctrica en gases

B) Espectros de emisión

C) Dispersión de partículas α en lámina de oro

D) Efecto fotoeléctrico

El experimento de la lámina de oro mostró que la mayoría de partículas α atravesaban el átomo y unas pocas se desviaban fuertemente, lo que implica un núcleo pequeño, denso y positivo, incompatible con el modelo de Thomson

2 / 10

2. Según Rutherford, la mayor parte del volumen del átomo es:

A) Núcleo

B) Carga positiva difusa

C) Vacío

D) Electrones

Las grandes desviaciones solo ocurrían en raras colisiones, indicando que el núcleo ocupa un volumen mínimo; el resto del átomo es prácticamente vacío

3 / 10

3. ¿Qué problema fundamental presenta el modelo de Rutherford según la física clásica?

A) No explica los espectros

B) No incluye neutrones

C) Los electrones deberían caer al núcleo

D) No explica la masa atómica

Un electrón acelerado emite energía. Según la electrodinámica clásica, al girar perdería energía y colapsaría sobre el núcleo, lo que no ocurre

4 / 10

4. ¿Qué modelo introdujo niveles de energía cuantizados?

A) Dalton

B) Thomson

C) Rutherford

D) Bohr

Bohr postuló que los electrones solo pueden ocupar órbitas permitidas con energía definida, evitando la caída al núcleo

5 / 10

5. En el modelo de Bohr, el momento angular del electrón es:

A) Continuo

B) Cero

C) Cuantizado

D) Infinito

Bohr impuso:

L = m·v·r = n·ℏ    Esto introduce la cuantización de las órbitas

6 / 10

6. ¿Para qué átomo funciona correctamente el modelo de Bohr?

A) Todos los átomos

B) Átomos polielectrónicos

C) Átomo de hidrógeno

D) Metales alcalinos

El modelo de Bohr solo es exacto para sistemas con un electrón, como el hidrógeno y iones hidrogenoides (He⁺, Li²⁺).

7 / 10

7. La energía de un electrón en el átomo de hidrógeno viene dada por:

A) 𝐸 = − 13 , 6 𝑛

B) E = −13,6 / n²

C) E = 13,6 n²

D) E = −13,6 n²

E_n = −13,6 / n² eV

La energía aumenta (se hace menos negativa) al aumentar $n$.

8 / 10

8. ¿Qué representa el estado fundamental del átomo de hidrógeno?

A) n = 0

B) n = 1

C) n = 2

D) n = ∞

El estado fundamental corresponde al nivel de menor energía, es decir, $n = 1$

9 / 10

9. La emisión de un fotón ocurre cuando el electrón:

A) Aumenta su energía

B) Permanece estable

C) Salta a un nivel superior

D) Salta a un nivel inferior

Al descender de nivel, la diferencia de energía se libera en forma de fotón:  ΔE=h·ν

10 / 10

10. ¿Qué explica correctamente el modelo de Bohr?

A) Enlace químico

B) Estructura del núcleo

C) Espectro del hidrógeno

D) Efecto Zeeman

El modelo justifica matemáticamente las líneas discretas del espectro del hidrógeno

Tu puntación es

La puntuación media es 20%

0%

Reiniciar Examen Salir

Tu valoración nos ayuda a mejorar

Comentario anónimo

Gracias por completar el test

Envia tus comentarios

¿Has visto un error en alguna pregunta? Repórtalo aquí (30 s)

Si tienes alguna sugerencia o comentario escríbenos a: tuwebdequimica@quimicabachillerato.net

Si quieres volver a repetir el test aunque lo hayas superado, elimina cookies o recarga página en incógnito

Examen nº2

0 votos, 0 media

Report a question

What's wrong with this question?

You cannot submit an empty report. Please add some details.

2ºB Estructura Atómica-Modelos-Tabla Periódica II

Preguntas Teóricas tipo test, y Ejercicios sobre La Estructura de la materia, los Modelos Atómicos y el Sistema Periódico

1 / 10

1. ¿Qué modelo explica mejor los espectros de átomos polielectrónicos?

A) Bohr

B) Rutherford

C) Cuántico

D) Thomson

Solo el modelo cuántico explica interacciones electrón-electrón y desdoblamientos energéticos

2 / 10

2. ¿Qué científico formuló la ecuación fundamental del modelo cuántico?

A) Bohr

B) Heisenberg

C) Schrödinger

D) Pauli

La ecuación de Schrödinger describe el comportamiento ondulatorio del electrón

3 / 10

3. El modelo cuántico se basa principalmente en:

A) Leyes clásicas

B) Probabilidad

C) Trayectorias fijas

D) Cargas continuas

La descripción del electrón es estadística, no determinista

4 / 10

4. ¿Cuántos orbitales hay en un subnivel p?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 6

Para $l = 1$

5 / 10

5. El número cuántico azimutal indica:

A) Energía

B) Orientación

C) Forma del orbital

D) Spin

$l=0,1,2,3$  corresponde a orbitales s, p, d, f.

6 / 10

6. ¿Qué número cuántico determina el nivel energético?

A) l

B) m

C) s

D) n

El número cuántico principal $n$ determina energía y tamaño del orbital

7 / 10

7. El principio de incertidumbre establece que no se puede conocer simultáneamente:

A) Masa y carga

B) Energía y tiempo

C) Posición y velocidad

D) Radio y energía

La expresión  Δx·Δp ≥ ℏ/2

es el principio de incertidumbre de Heisenberg.

En mecánica cuántica, las partículas (electrones, protones…) no se comportan como puntos clásicos, sino como ondas.

La posición  x$$$x$

indica dónde se encuentra la partícula y El momento lineal  $p=m\cdot \mathrm{v \; \; indica\; cómo\; se\; mueve}$$$$p = m·v$

$\Delta x$ es la incertidumbre en la posición (m)

$\Delta p$ es la incertidumbre en el momento lineal (kg·m/s)

ℏ = h / 2π es la constante de Planck reducida

Esto significa que:

Si $\Delta x$ disminuye, $\Delta p$ debe aumentar

Si $\Delta p$ disminuye, $\Delta x$ aumenta

El principio de incertidumbre no depende de la calidad del instrumento de medida, sino que es una propiedad fundamental de la naturaleza. Marca el límite entre la física clásica y la cuántica y explica por qué no se pueden definir trayectorias exactas para las partículas subatómicas.

8 / 10

8. ¿Qué representa un orbital atómico?

A) Trayectoria del electrón

B) Región más probable de encontrar al electrón

C) Nivel energético

D) Capa electrónica

Un orbital es una función de probabilidad, no una órbita cerrada.

9 / 10

9. ¿Qué modelo sustituye a las órbitas por orbitales?

A) Rutherford

B) Bohr

C) Modelo cuántico

D) Thomson

El modelo mecánico-cuántico describe regiones de probabilidad, no trayectorias definidas.

10 / 10

10. ¿Qué científico introdujo la dualidad onda-partícula del electrón?

A) Bohr

B) Planck

C) De Broglie

D) Heisenberg

De Broglie propuso:
λ = h / m·v
El electrón tiene comportamiento ondulatorio

Tu puntación es

La puntuación media es 0%

0%

Reiniciar Examen Salir

Tu valoración nos ayuda a mejorar

Comentario anónimo

Gracias por completar  el test

Envia tus comentarios

¿Has visto un error en alguna pregunta? Repórtalo aquí (30 s)

Si tienes alguna sugerencia o comentario escríbenos a: tuwebdequimica@quimicabachillerato.net

Si quieres volver a repetir el test aunque lo hayas superado, elimina cookies o recarga página en incógnito

ENLACE QUÍMICO

Autoexámenes de enlace químico EBAU 2º de Bachillerato con ejercicios y preguntas tipo examen sobre enlace iónico, covalente y metálico, estructuras de Lewis, geometría molecular (RPECV), polaridad, hibridación y fuerzas intermoleculares. Material ideal para preparar la EBAU de Química, practicar contenidos clave, auto evaluarse y mejorar la resolución de problemas habituales en los exámenes oficiales de 2º de Bachillerato

TERMODINÁMICA

Conjunto de autoevaluaciones de termodinámica química para 2º de Bachillerato, diseñadas para practicar ejercicios y problemas tipo examen y EBAU con distintos niveles de dificultad. Incluyen cuestiones sobre energía interna, entalpía, entropía, espontaneidad de reacciones, leyes de la termodinámica y cálculos termoquímicos, ideales para repasar, afianzar conceptos clave y entrenar la resolución de problemas paso a paso. Un recurso perfecto para estudiantes que buscan, exámenes de termodinámica y material de preparación para exámenes finales, optimizado para un estudio eficaz y orientado al rendimiento académico.

CINÉTICA QUÍMICA

REACCIONES REDOX Y ELECTROQUÍMICA

Colección de autoexámenes de Reacciones Redox y Electroquímica de 2º de Bachillerato con teoría y problemas razonados paso a paso, diseñada para repasar de forma completa los conceptos clave del temario y preparar exámenes tipo EBAU con mayor seguridad. Este conjunto incluye ejercicios sobre números de oxidación, ajuste de reacciones redox, método del ion-electrón, pilas galvánicas, potenciales de reducción, electrólisis y leyes de Faraday, todos resueltos con explicación teórica y desarrollo matemático detallado. Es un material ideal para estudiantes que buscan practicar Reacciones Redox y Electroquímica de 2º de Bachillerato con ejercicios resueltos, mejorar la comprensión de los procesos de oxidación-reducción y reforzar la resolución de problemas paso a paso.