Tabla de valencias 1º Bachillerato
Esta tabla de valencias 1º Bachillerato como apoyo rápido en formulación, reacciones y ejercicios. Incluye valencias habituales y estados de oxidación frecuentes (los que más se usan en problemas de nivel Bachillerato). Recuerda: una “valencia” se usa de forma práctica para combinar elementos; el “número de oxidación” es una convención para repartir electrones en enlaces (muy útil en redox).
Reglas rápidas
En compuestos neutros, la suma de números de oxidación es 0; en iones, es la carga del ion
En la mayoría de compuestos: O suele ser −2 (salvo peróxidos: −1; y con F, puede variar)
H suele ser +1 (salvo hidruros metálicos, donde H es −1)
Los alcalinos (grupo 1) suelen ser +1; alcalinotérreos (grupo 2), +2.
Los halógenos suelen ser −1 (salvo cuando se combinan con oxígeno o con halógenos más electronegativos).
Errores típicos (y cómo evitarlos)
Confundir “valencia” con “subíndice”: el subíndice final sale de neutralizar cargas, no se copia.
Olvidar excepciones del oxígeno (peróxidos) y del hidrógeno (hidruros metálicos).
En halógenos con oxígeno (ClO₃⁻, ClO₄⁻), el Cl puede ser positivo: usa la suma de oxidaciones para calcularlo.
Relación entre la Tabla Periódica y Tabla de Valencias 1º Bachillerato
Si dudas entre varias valencias, la tabla periódica te ayuda: grupos 1 y 2 son muy constantes; halógenos tienden a −1; y los estados altos (+5, +7) suelen aparecer en oxoácidos y oxoaniones
Tabla de valencias interactiva (Bachillerato)
Busca por símbolo o nombre, filtra por categoría y pulsa un elemento para ver valencias y estados de oxidación frecuentes. Orientativo para 1º–2º de Bachillerato.
