PROGRAMA DE FORMULACIÓN INORGÁNICA

Nivel 1 — Fundamentos Básicos

Contenido:

• Símbolos y elementos.
• Número de oxidación.
• Valencia.
• Iones: cationes y aniones
• Principio de neutralidad eléctrica
• Formación de compuestos.
• Orden de los elementos en las fórmulas.
• Uso de subíndices.
• Simplificación de fórmulas.
• Nomenclatura sistemática.
• Nomenclatura de Stock.
• Nomenclatura tradicional.
• Práctica + soluciones razonadas
• Evaluación del Nivel 1

Evaluación Nivel 1

• Ejercicios y Ejemplos
• Autoexámenes

• Nivel insuficiente
• Nivel básico
• Nivel intermedio
• Nivel avanzado

Nivel 2 — Compuestos Binarios

Contenido:

Introducción a los Compuestos Binarios

• Concepto de compuesto binario.
• Características generales de los compuestos binarios.
• Diferencia entre sustancias simples y compuestos binarios.
• Clasificación de los compuestos binarios.
• Compuestos binarios formados por metales y no metales.
• Compuestos binarios formados por elementos no metálicos.
• Concepto de elemento más electronegativo y menos electronegativo.
• Orden convencional de los elementos en las fórmulas químicas.
• Números de oxidación en los compuestos binarios.
• Diferencia entre número de oxidación, carga eléctrica y subíndice.
• Determinación de números de oxidación a partir de fórmulas binarias.
• Aplicación del principio de neutralidad eléctrica.
• Simplificación de subíndices cuando corresponda.
• Identificación de las principales familias de compuestos binarios.
• Introducción a los sistemas de nomenclatura aplicables a los compuestos binarios.

Nomenclatura de los Compuestos Binarios

• Principios generales de nomenclatura química inorgánica según la IUPAC.
• Nomenclatura de composición.
• Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores. (Sistemática)
• Prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc.
• Nomenclatura de composición mediante números de oxidación. (Stock)
• Uso de números romanos entre paréntesis.
• Nomenclatura tradicional y nombres conservados.
• Diferencias entre nomenclatura de composición y nomenclatura tradicional.
• Identificación del sistema de nomenclatura empleado en un nombre químico.
• Escritura correcta de nombres químicos.
• Formulación de compuestos binarios a partir de sus nombres.
• Nomenclatura de compuestos binarios a partir de sus fórmulas.
• Equivalencia entre distintas denominaciones de un mismo compuesto cuando sean aplicables.
• Identificación y corrección de errores frecuentes de nomenclatura.

Óxidos Metálicos

• Concepto de óxido metálico.
• Combinaciones binarias del oxígeno con metales.
• Número de oxidación habitual del oxígeno en los óxidos: −2.
• Determinación del número de oxidación del metal.
• Formulación de óxidos de metales con un único número de oxidación habitual.
• Formulación de óxidos de metales con varios números de oxidación.
• Obtención de fórmulas mediante la neutralidad eléctrica.
• Simplificación de subíndices cuando corresponda.
• Nomenclatura con prefijos multiplicadores. (Sistemática)
• Nomenclatura mediante números de oxidación. (Stock)
• Nomenclatura tradicional de óxidos metálicos.
• Óxidos de metales alcalinos.
• Óxidos de metales alcalinotérreos.
• Óxidos de metales de transición.
• Óxidos de hierro, cobre, estaño y plomo.
• Formulación de óxidos metálicos a partir del nombre.
• Nomenclatura de óxidos metálicos a partir de la fórmula.
• Identificación de errores frecuentes en la formulación de óxidos metálicos.

Óxidos no Metálicos

• Concepto de óxido no metálico.
• Combinaciones binarias del oxígeno con elementos no metálicos.
• Aplicación de las convenciones de formulación y orden de los elementos.
• Determinación de los números de oxidación.
• Nomenclatura con prefijos multiplicadores. (Sistemática)
• Nomenclatura mediante números de oxidación. (Stock)
• Nombres tradicionales de determinados óxidos no metálicos.
• Nomenclatura tradicional de óxidos metálicos.
• Concepto tradicional de anhídrido.
• Diferencia entre la denominación tradicional «anhídrido» y los nombres de composición.
• Óxidos de carbono.
• Óxidos de azufre.
• Óxidos de nitrógeno.
• Óxidos de fósforo.
• Fórmulas moleculares y fórmulas empíricas en determinados óxidos no metálicos.
• Diferencia entre los óxidos y otros compuestos binarios del oxígeno.
• Formulación de óxidos no metálicos a partir del nombre.
• Nomenclatura de óxidos no metálicos a partir de la fórmula.
• Identificación de errores frecuentes en la formulación de óxidos no metálicos.

Peróxidos

• Concepto de peróxido.
• El grupo peróxido O₂²⁻.
• Número de oxidación −1 del oxígeno en los peróxidos.
• Diferencias entre óxidos y peróxidos.
• Conservación de la unidad peróxido en las fórmulas.
• Formulación de peróxidos de metales.
• Peróxidos de metales alcalinos.
• Peróxidos de metales alcalinotérreos.
• Peróxido de hidrógeno.
• Nomenclatura con prefijos multiplicadores. (Sistemática)
• Nomenclatura Tradicional.
• Nomenclatura mediante el término «peróxido».
• Determinación de números de oxidación en peróxidos.
• Formulación de peróxidos a partir del nombre.
• Nomenclatura de peróxidos a partir de la fórmula.
• Identificación de errores frecuentes en la formulación de peróxidos.

Superóxidos

• Concepto de superóxido.
• Características generales de los superóxidos.
• El ion superóxido O₂⁻.
• Número de oxidación medio del oxígeno en el ion superóxido: −1/2.
• Diferencias entre óxidos, peróxidos y superóxidos.
• Comparación entre los iones óxido (O²⁻), peróxido (O₂²⁻) y superóxido (O₂⁻).
• Conservación de la unidad O₂⁻ en la formulación de superóxidos.
• Aplicación del principio de neutralidad eléctrica.
• Formulación de superóxidos de metales alcalinos.
• Superóxido de potasio (KO₂).
• Superóxido de rubidio (RbO₂).
• Superóxido de cesio (CsO₂).
• Nomenclatura mediante el término «superóxido».
• Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores.
• Diferencia entre el nombre de composición y el nombre que identifica expresamente el ion superóxido.
• Determinación del número de oxidación del metal.
• Formulación de superóxidos a partir del nombre.
• Nomenclatura de superóxidos a partir de la fórmula.
• Identificación de errores frecuentes en la formulación y nomenclatura de superóxidos.

Hidruros Metálicos

• Concepto de hidruro metálico.
• Combinaciones binarias del hidrógeno con metales.
• Número de oxidación −1 del hidrógeno en los hidruros metálicos.
• Determinación del número de oxidación del metal.
• Formulación de hidruros de metales alcalinos.
• Formulación de hidruros de metales alcalinotérreos.
• Hidruros de metales con distintos números de oxidación.
• Nomenclatura con Sistemática.
• Nomenclatura mediante números de Stock.
• Nomenclatura Tradicional de hidruros metálicos cuando corresponda.
• Formulación de hidruros metálicos a partir del nombre.
• Nomenclatura de hidruros metálicos a partir de la fórmula.
• Identificación de errores frecuentes en la formulación de hidruros metálicos.

Compuestos Binarios del Hidrógeno con No metales

• Clasificación de los compuestos binarios del hidrógeno con no metales.
• Diferencias entre hidruros metálicos y compuestos de hidrógeno con elementos no metálicos.
• Aplicación de las convenciones de formulación.
• Números de oxidación del hidrógeno y del elemento acompañante.
• Compuestos de hidrógeno con halógenos.
• Compuestos de hidrógeno con elementos del grupo 16.
• Fluoruro de hidrógeno.
• Cloruro, bromuro y yoduro de hidrógeno.
• Sulfuro, seleniuro y telururo de hidrógeno.
• Nomenclatura de Sistemática de estos compuestos.
• Nomenclatura de Stock.
• Nomenclatura Tradicional.
• Diferencia entre el compuesto de hidrógeno y su disolución acuosa.
• Concepto de hidrácido.
• Nombres tradicionales de los hidrácidos en disolución acuosa.
• Ácido fluorhídrico, clorhídrico, bromhídrico y yodhídrico.
• Ácido sulfhídrico, selenhídrico y telurhídrico.
• Hidruros progenitores de determinados elementos no metálicos.
• Amoníaco (NH₃).
• Fosfano (PH₃).
• Arsano (AsH₃).
• Metano (CH₄) como compuesto de referencia.
• Nombres conservados y nombres de hidruros progenitores.
• Formulación de compuestos binarios del hidrógeno a partir del nombre.
• Nomenclatura de compuestos binarios del hidrógeno a partir de la fórmula.
• Identificación de errores frecuentes en la nomenclatura de los compuestos de hidrógeno.

Sales Binarias

• Concepto de sal binaria.
• Compuestos binarios formados por metales y elementos no metálicos, excluidos los óxidos y los hidruros.
• Identificación de cationes y aniones monoatómicos.
• Relación entre las cargas iónicas y la fórmula de una sal binaria.
• Aplicación del principio de neutralidad eléctrica.
• Determinación de los subíndices.
• Simplificación de subíndices cuando corresponda.
• Terminación -uro para el componente más electronegativo.
• Nomenclatura con Sistemática.
• Nomenclatura mediante de Stock.
• Nomenclatura Tradicional de sales binarias cuando corresponda.
• Haluros metálicos.
• Fluoruros.
• Cloruros.
• Bromuros.
• Yoduros.
• Sulfuros metálicos.
• Seleniuros y telururos metálicos.
• Nitruros metálicos.
• Fosfuros metálicos.
• Carburos metálicos sencillos y particularidades de su formulación.
• Sales binarias de metales con un único número de oxidación habitual.
• Sales binarias de metales con varios números de oxidación.
• Formulación de sales binarias a partir del nombre.
• Nomenclatura de sales binarias a partir de la fórmula.
• Identificación de errores frecuentes en la formulación de sales binarias.

Combinaciones Binarias entre No Metales

• Concepto de combinación binaria entre elementos no metálicos.
• Diferencias entre combinaciones binarias de no metales, óxidos y compuestos de hidrógeno.
• Orden convencional de los elementos en las fórmulas.
• Aplicación de la electronegatividad y de la secuencia convencional de nomenclatura.
• Terminación -uro para el elemento designado como componente más electronegativo.
• Determinación de números de oxidación formales.
• Nomenclatura con Sistemática.
• Nomenclatura mediante números de Stock cuando sea aplicable.
• Nomenclatura Tradicional.
• Combinaciones binarias entre halógenos.
• Compuestos interhalógenos.
• Combinaciones de fósforo con halógenos.
• Combinaciones de azufre con halógenos.
• Combinaciones de carbono con halógenos.
• Combinaciones de silicio con halógenos.
• Compuestos binarios entre azufre y carbono.
• Diferencias entre compuestos moleculares y compuestos iónicos.
• Formulación de combinaciones binarias entre no metales a partir del nombre.
• Nomenclatura de combinaciones binarias entre no metales a partir de la fórmula.
• Identificación de errores frecuentes en su formulación y nomenclatura.

Formulación y Nomenclatura Combinada de Compuestos Binarios

• Identificación de la familia química a partir de una fórmula.
• Identificación de la familia química a partir de un nombre.
• Reconocimiento global de óxidos metálicos y no metálicos, peróxidos, superóxidos, hidruros metálicos, compuestos de hidrógeno con no metales, hidrácidos, sales binarias y combinaciones binarias entre no metales.
• Método general de análisis de un compuesto binario desconocido.
• Identificación de los elementos presentes y determinación de su naturaleza metálica o no metálica.
• Reconocimiento de la familia antes de aplicar las reglas de formulación o nomenclatura.
• Determinación y comprobación de números de oxidación.
• Distinción entre compuestos iónicos y covalentes en la resolución de ejercicios.
• Aplicación de la neutralidad eléctrica cuando corresponda.
• Interpretación correcta de subíndices, proporciones y unidades poliatómicas propias de peróxidos y superóxidos.
• Selección y reconocimiento de la Nomenclatura Sistemática, Stock y Tradicional.
• Conversión entre Nomenclatura Sistemática, Stock y Tradicional.
• Reconocimiento de nombres conservados y nombres específicos estudiados en los compuestos binarios del hidrógeno.
• Formulación a partir de nombres expresados en diferentes nomenclaturas.
• Nomenclatura a partir de fórmulas sin conocer previamente la familia química.
• Resolución de compuestos con elementos que presentan varios números de oxidación.
• Diferenciación de pares de compuestos que pueden provocar confusión: óxido/peróxido, peróxido/superóxido, hidruro metálico/compuesto de hidrógeno con no metal, compuesto binario/hidrácido, sal binaria/combinación entre no metales.
• Comparación de fórmulas semejantes pertenecientes a familias diferentes.
• Resolución razonada de ejercicios mixtos de todas las familias de compuestos binarios.
• Conversión completa fórmula → familia → números de oxidación → nomenclatura.
• Conversión completa nombre → nomenclatura utilizada → familia → fórmula.
• Identificación de fórmulas incorrectas y corrección razonada.
• Identificación de nombres incorrectos y corrección según la nomenclatura correspondiente.
• Detección de mezclas incorrectas entre Sistemática, Stock y Tradicional.
• Identificación de errores en números romanos, prefijos multiplicadores, terminaciones tradicionales y subíndices.
• Identificación de errores derivados de aplicar reglas de compuestos iónicos a compuestos covalentes.
• Identificación de errores derivados de simplificar fórmulas moleculares.
• Revisión global de errores frecuentes en formulación y nomenclatura de compuestos binarios.
• Ejercicios finales de integración del Nivel 2.

Evaluación Nivel 2

• Ejercicios y Ejemplos
• Autoexámenes

• Nivel insuficiente
• Nivel básico
• Nivel intermedio
• Nivel avanzado

Nivel 3 — Compuestos Ternarios y Oxigenados

Contenido:

Fundamentos de los Compuestos Ternarios y los Iones Poliatómicos

• Concepto de compuesto ternario.
• Diferencia entre compuestos binarios y ternarios.
• Diferencia entre compuesto ternario y compuesto oxigenado.
• Reconocimiento de compuestos ternarios y especies oxigenadas.
• Clasificación de hidróxidos, oxoácidos, oxoaniones y oxisales.
• Concepto de ion poliatómico.
• Diferencia entre cationes y aniones poliatómicos.
• Carga global de un ion poliatómico.
• Diferencia entre carga iónica y número de oxidación.
• Determinación de números de oxidación en iones poliatómicos.
• Interpretación de los subíndices internos de un ion poliatómico.
• Uso correcto de paréntesis en fórmulas químicas.
• Interpretación de fórmulas que contienen grupos poliatómicos.
• Conservación de la identidad de los grupos poliatómicos al formular.
• Iones poliatómicos fundamentales del nivel.
• Formulación y Nomenclaturas Sistemática, Stock y Tradicional de los Iones Poliatómicos.

Hidróxidos

• Concepto, composición y estructura de los hidróxidos.
• El ion hidróxido, OH⁻.
• Reconocimiento de hidróxidos a partir de su fórmula.
• Formulación de hidróxidos mediante compensación de cargas.
• Uso correcto de paréntesis en hidróxidos.
• Hidróxidos de elementos con uno o varios estados de oxidación.
• Determinación del número de oxidación del elemento unido al hidróxido.
• Nomenclatura de sistemática con prefijos multiplicadores.
• Nomenclatura de Stock.
• Nomenclatura tradicional como referencia complementaria.
• Conversión de fórmula a nombre.
• Conversión de nombre a fórmula.
• Ejemplos resueltos y ejercicios de hidróxidos.

Oxoácidos

Conceptos y composición:

• Concepto y composición de los oxoácidos.
• Reconocimiento de oxoácidos a partir de su fórmula.
• Identificación del elemento central.
• Determinación del número de oxidación del elemento central.
• Relación entre composición, estructura y nomenclatura.
• Oxoácidos monopróticos y polipróticos.
• Diferencia entre hidrógenos presentes e hidrógenos ionizables.

Formulación de Oxoácidos

• Formulación a partir de nombres y composiciones conocidas.
• Aplicación de las reglas de números de oxidación.
• Comprobación de la neutralidad eléctrica.
• Límites de la deducción de fórmulas mediante números de oxidación.
• Oxoácidos más frecuentes de Bachillerato.
• Series de oxoácidos de un mismo elemento.
• Oxoácidos con diferentes grados de hidratación: formas orto- y meta-.
• Oxoácidos con más de un átomo central: casos fundamentales.

Nomenclatura de Oxoácidos

• Nombres tradicionales retenidos y de uso habitual.
• Terminaciones -oso y -ico.
• Prefijos hipo- y per-.
• Relación entre número de oxidación y nombres tradicionales, con sus limitaciones.
• Nomenclatura sistemática de adición y nombres de composición aplicables al nivel.
• Nomenclatura de Stock.
• Nomenclatura Tradicional.
• Conversión de fórmula a nombre.
• Conversión de nombre a fórmula.

Oxoaniones

Conceptos y Formación

• Concepto y composición de los oxoaniones.
• Reconocimiento de oxoaniones a partir de su fórmula.
• Relación entre oxoácidos y oxoaniones.
• Obtención formal de oxoaniones mediante pérdida de H⁺.
• Determinación de la carga global del oxoanión.
• Determinación del número de oxidación del elemento central.
• Diferencia entre oxoaniones completamente desprotonados e hidrogenoaniones.
• Hidrogenoaniones fundamentales derivados de oxoácidos polipróticos.

Nomenclatura de Oxoaniones

• Nombres tradicionales retenidos y de uso habitual.
• Correspondencia -oso → -ito.
• Correspondencia -ico → -ato.
• Conservación de los prefijos hipo- y per-.
• Nomenclatura de hidrogenoaniones mediante prefijos de hidrógeno.
• Nomenclatura sistemática de composición y de adición aplicable al nivel.
• Nomenclatura de Stock.
• Nomenclatura Tradicional.
• Comparación entre oxoaniones de una misma serie.
• Oxoaniones fundamentales de Bachillerato.
• Conversión de fórmula a nombre.
• Conversión de nombre a fórmula.
• Ejemplos resueltos y ejercicios de oxoaniones.

Oxisales

Conceptos y Clasificación

• Concepto y composición de las oxisales.
• Reconocimiento de oxisales a partir de su fórmula.
• Identificación del catión y del oxoanión.
• Diferencia entre oxisales neutras y sales ácidas.
• Delimitación del nivel: formulación y nomenclatura de oxisales neutras con oxoaniones no hidrogenados.
• Oxisales con cationes metálicos.
• Oxisales con el catión amonio, NH₄⁺.
• Principales familias de oxisales de Bachillerato.

Formulación de Oxisales

• Formulación mediante combinación de cationes y oxoaniones.
• Aplicación de las cargas iónicas para obtener una fórmula eléctricamente neutra.
• Determinación de la proporción mínima entre iones.
• Uso correcto de paréntesis en oxisales.
• Conservación de los subíndices internos del oxoanión.
• Oxisales con metales de un único estado de oxidación habitual.
• Oxisales con metales de varios estados de oxidación.
• Determinación del número de oxidación del metal cuando corresponda.
• Comprobación de la neutralidad eléctrica de la fórmula.

Nomenclatura de Oxisales

• Nomenclatura basada en los nombres de los oxoaniones.
• Indicación del número de oxidación del metal mediante números romanos cuando proceda.
• Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores cuando corresponda.
• Nomenclatura de Stock.
• Nomenclatura Tradicional.
• Nombres tradicionales como referencia complementaria.
• Conversión de fórmula a nombre.
• Conversión de nombre a fórmula.
• Ejemplos resueltos y ejercicios de oxisales.

Relación entre Oxoácidos, Oxoaniones y Oxisales

• Secuencia de formulación: oxoácido → oxoanión → oxisal.
• Obtención formal de oxoaniones a partir de oxoácidos.
• Reconstrucción de oxoácidos a partir de oxoaniones derivados de ellos.
• Formación de oxisales mediante combinación de oxoaniones y cationes.
• Identificación del oxoanión presente en una oxisal.
• Conservación del elemento central y de su número de oxidación en las transformaciones consideradas.
• Correspondencia entre nombres de oxoácidos, oxoaniones y oxisales.
• Ejercicios de transformación entre fórmulas y nombres de especies relacionadas.

Formulación y Nomenclatura Integrada

• Identificación de la naturaleza de una fórmula: compuesto neutro o ion.
• Diferenciación entre hidróxidos, oxoácidos, oxoaniones y oxisales.
• Reconocimiento de iones poliatómicos dentro de fórmulas.
• Interpretación conjunta de cargas, subíndices y paréntesis.
• Determinación de números de oxidación cuando sea necesario.
• Selección y aplicación correcta del sistema de nomenclatura solicitado.
• Conversión integrada de fórmula a nombre.
• Conversión integrada de nombre a fórmula.
• Comparación entre fórmulas y nombres de especies semejantes.
• Identificación de fórmulas químicas incorrectas.
• Identificación de nombres químicos incorrectos.
• Corrección razonada de errores de formulación y nomenclatura.

Evaluación Nivel 3

• Ejercicios y Ejemplos
• Autoexámenes

• Nivel insuficiente
• Nivel básico
• Nivel intermedio
• Nivel avanzado

Nivel 4 — Formulación Inorgánica avanzada

Contenido:

Introducción a la Formulación Inorgánica Avanzada

• Revisión de las principales familias de compuestos inorgánicos.
• Identificación y clasificación de compuestos complejos.
• Aplicación de las reglas IUPAC.
• Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores.
• Nomenclatura mediante números de oxidación.
• Nombres tradicionales admitidos y de uso frecuente.
• Interpretación de fórmulas con paréntesis.
• Aplicación del principio de neutralidad eléctrica.
• Resolución de ejercicios avanzados de formulación y nomenclatura.

Sales Ácidas

• Concepto de sal ácida.
• Diferencias entre sales neutras y sales ácidas.
• Formación de sales ácidas a partir de oxoácidos polipróticos.
• Identificación de aniones que contienen hidrógeno.
• Uso de los prefijos hidrogeno- y dihidrogeno-.
• Hidrogenocarbonatos.
• Hidrogenosulfatos.
• Hidrogenosulfitos.
• Hidrogenofosfatos.
• Dihidrogenofosfatos.
• Sales ácidas con metales de número de oxidación variable.
• Nomenclatura de sales ácidas.
• Formulación de sales ácidas a partir del nombre.
• Nomenclatura de sales ácidas a partir de la fórmula.

Sales Básicas

• Concepto de sal básica.
• Diferencias entre sales neutras, ácidas y básicas.
• Presencia de grupos hidróxido en sales básicas.
• Identificación de los componentes de una sal básica.
• Determinación de cargas eléctricas.
• Aplicación del principio de neutralidad eléctrica.
• Hidroxicloruros.
• Hidroxinitratos.
• Hidroxicarbonatos.
• Sales básicas de metales con números de oxidación variables.
• Nomenclatura de sales básicas sencillas.
• Formulación de sales básicas a partir del nombre.
• Nomenclatura de sales básicas a partir de la fórmula.

Sales Dobles y Mixtas

• Concepto de sal doble.
• Diferencias entre sales simples y sales dobles.
• Sales con dos cationes diferentes.
• Sales con diferentes aniones.
• Concepto tradicional de sal mixta.
• Determinación de cargas de los iones.
• Aplicación del principio de neutralidad eléctrica.
• Sulfatos dobles.
• Carbonatos dobles.
• Sales con cationes metálicos y amonio.
• Nomenclatura de sales dobles y mixtas sencillas.
• Formulación de sales dobles a partir del nombre.
• Nomenclatura de sales dobles a partir de la fórmula.

Oxoácidos y Oxosales de Mayor Complejidad

• Revisión de los principales oxoácidos.
• Oxoácidos con distintos números de oxidación del elemento central.
• Oxoácidos con varios átomos del elemento central.
• Concepto de condensación de oxoácidos.
• Prefijos tradicionales orto- y piro-.
• Ácido ortofosfórico.
• Ácido difosfórico o pirofosfórico.
• Ácido dicrómico.
• Fosfatos.
• Difosfatos.
• Cromatos.
• Dicromatos.
• Determinación de números de oxidación.
• Formulación de oxosales con cationes de carga variable.
• Nomenclatura de oxoácidos y oxosales de mayor complejidad.
• Formulación a partir del nombre.
• Nomenclatura a partir de la fórmula.

Peroxoácidos y Peroxosales Sencillos

• Concepto de peroxoácido.
• Diferencias entre oxoácidos y peroxoácidos.
• Identificación del grupo peroxo.
• Número de oxidación del oxígeno en los grupos peroxo.
• Concepto de peroxosal.
• Diferencias entre oxosales y peroxosales.
• Peroxosulfatos sencillos.
• Determinación de números de oxidación.
• Nomenclatura de peroxoácidos y peroxosales.
• Formulación a partir del nombre.
• Nomenclatura a partir de la fórmula.

Hidratos y Sales Hidratadas

• Concepto de hidrato.
• Agua de cristalización.
• Diferencias entre sales anhidras y sales hidratadas.
• Representación de fórmulas de hidratos.
• Uso del punto de adición.
• Interpretación del número de moléculas de agua.
• Monohidratos.
• Dihidratos.
• Pentahidratos.
• Hexahidratos.
• Decahidratos.
• Sulfato de cobre(II) pentahidratado.
• Carbonato de sodio decahidratado.
• Nomenclatura de sales hidratadas.
• Formulación de hidratos a partir del nombre.
• Nomenclatura de hidratos a partir de la fórmula.

Números de Oxidación en Compuestos Complejos

• Revisión de las reglas de asignación de números de oxidación.
• Determinación de números de oxidación en compuestos binarios.
• Determinación de números de oxidación en oxoácidos.
• Determinación de números de oxidación en oxosales.
• Determinación de números de oxidación en sales ácidas.
• Determinación de números de oxidación en sales básicas.
• Números de oxidación en peróxidos.
• Números de oxidación en superóxidos.
• Números de oxidación en peroxoácidos y peroxosales sencillos.
• Diferencia entre número de oxidación y carga eléctrica.
• Aplicación de la neutralidad eléctrica.
• Resolución de ejercicios avanzados de números de oxidación.

Tioácidos y Tiosales

• Concepto de tioácido.
• Sustitución formal de oxígeno por azufre en determinados oxoácidos.
• Diferencias entre oxoácidos y tioácidos.
• Uso del prefijo tio-.
• Relación entre tioácidos y tiosales.
• Concepto de tiosal.
• El ion tiosulfato.
• Fórmula y carga del ion tiosulfato.
• Diferencia entre sulfatos, sulfitos y tiosulfatos.
• Determinación de números de oxidación en tiosales.
• Números de oxidación de átomos no equivalentes de un mismo elemento.
• Tiosulfato de sodio.
• Tiosulfatos de otros metales.
• Otros tioaniones sencillos.
• Particularidades estructurales de los tioaniones.
• Nomenclatura de tioácidos y tiosales.
• Formulación de tioácidos y tiosales a partir del nombre.
• Nomenclatura de tioácidos y tiosales a partir de la fórmula.
• Identificación de errores frecuentes en la formulación de tiosales.

Nomenclatura Combinada de Compuestos Inorgánicos

• Identificación de familias químicas a partir de fórmulas.
• Identificación de familias químicas a partir de nombres.
• Diferenciación entre óxidos, peróxidos y superóxidos.
• Diferenciación entre hidruros e hidrácidos.
• Diferenciación entre oxoácidos y oxosales.
• Diferenciación entre sales neutras, ácidas y básicas.
• Identificación de sales dobles y mixtas.
• Identificación de compuestos hidratados.
• Aplicación de la nomenclatura con prefijos multiplicadores.
• Aplicación de la nomenclatura mediante números de oxidación.
• Reconocimiento de nombres tradicionales admitidos.
• Conversión entre denominaciones válidas de un mismo compuesto.
• Identificación de fórmulas incorrectas.
• Identificación de nombres químicos incorrectos.
• Resolución de ejercicios combinados de dificultad avanzada.

Evaluación Nivel 4

• Ejercicios y Ejemplos
• Autoexámenes

• Nivel insuficiente
• Nivel básico
• Nivel intermedio
• Nivel avanzado

Evaluación Final Inorgánica

DISPONIBLE PRÓXIMAMENTE