Autoevaluaciones 1º Bachillerato

La cantidad de sustancia $n$ se puede calcular a partir del número de entidades elementales $N$ (átomos, moléculas, iones…) mediante la relación:         n = N / N_A

donde N_A       es el número de Avogadro, cuyo valor es: 6,02 × 10²³ mol

En este caso, el número de partículas es 3,0 × 10²

n = (3,0 × 10²³) / (6,02 × 10²³)  Las potencias de diez se simplifican y queda:

n ≈ 3,0 / 6,02 ≈ 0,50    Por tanto, la cantidad de sustancia correspondiente es:  0,50 mol

1 kJ = 10³ J ⇒ 250 × 10³ = 2,5 × 10⁵ J

Sabemos que: 1 g = 10⁻³ kg   y  1 cm³ = 10⁻⁶ m³

Al convertir una densidad expresada en g·cm⁻³ a kg·m⁻³, el factor de conversión total es: 1 g·cm⁻³ = 1000 kg·m⁻³

Esto se debe a que la masa aumenta por un factor de 10³ al pasar de gramos a kilogramos y, simultáneamente, el volumen aumenta por un factor de 10⁶ al pasar de centímetros cúbicos a metros cúbicos, lo que da como resultado un factor global de 10³.

Aplicando esta relación al valor dado:  1,2 g·cm⁻³ × 1000 = 1200 kg·m⁻³

Por tanto, la densidad expresada en unidades del Sistema Internacional es:  1200 kg·m⁻³

1 mL = 10^-6 m³ ⇒ 350 × 10^-6 = 3,5 × 10^-4 m³

El kilopascal (kPa) es una unidad de presión derivada del pascal (Pa)
El prefijo kilo (k) indica un factor de 10³, por lo que:  1 kPa = 10³ Pa

En este caso, la presión dada es 7,5 × 10⁴ Pa.
Al convertirla a kilopascales:  7,5 × 10⁴ Pa ÷ 10³ = 7,5 × 10¹ kPa  Y expresando el resultado en forma decimal:

7,5 × 10¹ = 75  Por tanto, la presión equivalente es:  75 kPa

La cantidad de sustancia n se calcula a partir de la masa de la muestra y de su masa molar mediante la relación:

n = m/M = 18/18 = 1 mol

En este caso concreto, la masa de la sustancia es 18 g y su masa molar es también 18 g·mol⁻¹. Al dividir ambos valores:

n = 18 g / 18 g·mol^-1       las unidades de gramos se simplifican y el resultado es:  n = 1 mol

Sabemos que : 1 m³ = 1000 L ⇒ 0,025 mol·L^-1 × 1000 = 25 mol·m^-3

Sabemos que:         1 g·L^-1 = 1 kg·m^-3 ⇒ 4 = 4 kg·m^-3     y        1 L = 10⁻³ m³

Al pasar de g·L⁻¹ a kg·m⁻³, ambos factores 10⁻³ se cancelan

1 g·L^-1 = 10^-3 kg / 10^-3 m³ = 1 kg·m^-3   

  Por tanto, el valor numérico no cambia al convertir las unidades.   entonces 4 ⇒ 4 kg·m^-3

Si la concentración es 4 g·L⁻¹, en unidades del S.I. será:    4 kg·m^-3

T(K) = T(°C) + 273

27 + 273 = 300K

La presión se está expresando en pascales (Pa), que es la unidad del Sistema Internacional

2,0 × 1,013 × 10⁵ = 2,026 × 10⁵ Pa

Sabemos que 1 atm = 1,013 × 10⁵ Pa

Si la presión dada es 2,0 atm, para convertirla a pascales se multiplica por el factor de conversión:

2,0 atm × 1,013 × 10⁵ Pa/atm    2,0 × 1,013 = 2,026  y  Se mantiene la potencia de diez: 10⁵

Por tanto, el resultado es:  2,026 × 10⁵ Pa

Esto indica que una presión de 2,0 atm equivale a 2,026 × 10⁵ Pa en unidades del Sistema Internacional